grizzly web

Estado Sуlido o Cristalino en una cita enamorando chicas

Estado Sуlido o Cristalino en una cita enamorando chicas

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sуlido, se conoce igual que el punto sobre congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de vibrar en el interior de unos espacios definidos, por tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas seri­a de oscilaciones de un bando a otro, siempre guardando un compensacion.

Los cuerpos sуlidos poseen la manera definida o sea un volumen personal, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno distinguido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se elimina la potencia (elбstico).

La posibilidad de que un sуlido conduzca la electricidad es muy pequeсa o bastante grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

TIPOS sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos clases de sуlidos, las vнtreos o amorfos y no ha transpirado los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan en el interior sobre los sуlidos por tener propiedades fнsicas bastante parecidas a la sobre las sуlidos, aunque se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen maneras geomйtrica definida lo que origina propiedades especiales, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado continuo desplazandolo hacia el pelo pasan lentamente a un estado lнquido, al no tener un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que realmente son lнquidos altamente rнgidos desplazandolo hacia el pelo extremadamente viscosos, no obstante posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase de sуlidos presentan prestaciones fнsicas y quнmicas definidas desplazandolo hacia el pelo estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen siempre a lo esplendido de superficies definidas.

CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL ARQUETIPO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo de compuestos la red cristalina se forma por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones deben ser positivos o menos optimistas. La agrupaciуn no se limita a 2 iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn cenizo se crea un ambito elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; igual pasa alrededor de el catiуn, pero en sentido inverso. El enlace iуnico determina demasiadas de estas prestaciones sobre los sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn altos, son endurecidos y frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos conductores sobre la electricidad, si contienen cationes y no ha transpirado aniones bastante cargados son insolubles en agua

El modo de empaque sobre las iones depende sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi­ como negativas. Si los dos iones son sobre aproximadamente el identico tamaсo, el empaque es de modelo cъbico centrado en el cuerpo, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn de radios de los iones positivos a las iones negativos seri­a inferior a la de el CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Dichos a su ocasii?n se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces generalmente covalentes. El casamiento covalente es extremadamente potente, poseen estructuras extremadamente compactas, las lugares sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn son muy altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida de бtomos unidos entre sн mediante enlaces covalentes asi­ como seri­a prбcticamente impracticable seсalar una molйcula individual sobre la infraestructura.

En la estructura del Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada uno de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados entre los 2 бtomos. La dureza de el Diamante se tiene que a que cada casamiento C-C es una parte integral de una red gigantesca desplazandolo hacia el pelo de lograr una hendidura, lo cual es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi obligatorio romper el conjunto sobre la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas podemos encontrar en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de las molйculas en esta clase sobre cristales esta preciso por sus formas, carбcter dipolar asi­ como polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es extremadamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia asi­ como la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas relevante sobre йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota sobre agua se atraen entre sн de tal modo que los extremos del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades sobre hidrуgeno sobre diferentes molйculas, esto es el бtomo sobre hidrуgeno de una molйcula es atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno sobre una diferente (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido es menor compacto que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto de el hielo seri­a gran que el bulto de el identico lastre sobre agua lнquida.

La esencia de estas prestaciones sobre una sustancia depende sobre la esencia de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasion, la naturaleza de las partнculas, en sus aspectos tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. Depende las estructuras electrуnicas de los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos tienen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (capacidad de ionizaciуn pobre) desplazandolo hacia el pelo lo cual realiza que todos las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, los meollos atуmicos se protegen unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya atadura optimista estб bien apantallada por las electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones sobre los niveles sobre valencia, forman la nube mуvil que rodea al combinado.

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد.